Iontová a kovalentní vazba se bezpochyby liší podle vzniku vazby, ale v mnoha ohledech jsou si podobné. Především je nutné vědět, co je to iontová a kovalentní vazba
Obsah
Co je to iontová vazba?
Iontová vazba vzniká, když se k sobě přiblíží dva opačně nabité ionty. Oba ionty se vzájemně přitahují, a proto tato přitažlivost vede ke ztrátě a získání elektronů z nejvzdálenější slupky k dokončení oktetu. Oktet znamená mít 8 elektronů v nejzevnější slupce.
Některé ionty získají kladný a některé záporný náboj. Ionty, které ztratí elektrony, dostanou kladný náboj a mají více protonů než elektronů. Záporně nabité ionty elektrony získávají, místo aby je ztrácely, a mají více elektronů než protonů. V iontové vazbě dochází k úplné ztrátě nebo zisku elektronů držených mezi ionty.
Co je kovalentní vazba?
Kovalentní vazba je sdílení elektronů mezi atomy a má úplnou valenční slupku. Valence kovalentní vazby vypovídá o potřebných elektronech.
Podobnosti mezi iontovou a kovalentní vazbou:
Následují podobnosti mezi iontovou a kovalentní vazbou.
- Iontová i kovalentní vazba doplňují svou vnější slupku 8 elektrony. Jinými slovy, kompletní oktet lze říci, že se řídí oktetovým pravidlem.
- Obě vazby, iontová i kovalentní, mají stejné techniky způsobu vazby. Jakmile se dva atomy k sobě přiblíží, jádra obou atomů se k sobě přitahují. Vazba bude mít vysoce kovalentní charakter, pokud jsou přitažlivosti elektronů sousedních atomů a jader vázaného atomu stejné. Když se přitažlivost více polarizuje, vazbu považujeme za vazbu s iontovým charakterem.
- Ionty vznikají elektrostatickou přitažlivou silou v iontových i kovalentních vazbách. V případě iontů jsou aniont a kationt tvořeny kladným a záporným nábojem ztrátou nebo získáním elektronů. Zatímco v kovalentní vazbě se elektrony ve valenční slupce sdílejí přímo mezi atomy.
- Obě vazby dávají vázaným atomům stabilitu než jednotlivě a v obou se při vytváření vazby podílejí elektrony valenční slupky.
- Molekuly, které vznikají z iontových a kovalentních vazeb, jsou neutrální. Je to proto, že v iontové vazbě se dva opačné náboje vzájemně ruší, zatímco v kovalentní vazbě se neutrální složky dělí o dvojici elektronů.
- Jonová i kovalentní vazba, obě jsou exotermickým procesem. Když dva prvky vytvoří vazbu (iontovou nebo kovalentní), sníží se jejich potenciální energie. Při této reakci se energie uvolňuje ven ve formě tepla.
- Jonová i kovalentní vazba sdílí při vzniku vazby pevné veličiny. V iontové vazbě se nadměrný náboj nachází na prvcích. Pevné množství iontů, které se spojí a vytvoří sloučeninu, závisí na tomto nadměrném náboji na iontech. V kovalentní vazbě sdílely prvky pevné množství elektronů, které potřebovaly k doplnění své valenční slupky.
- Oboje vykazuje pravidelný vzorec a strukturu v pevném nebo krystalickém stavu.
- Když obě sloučeniny čelí správné teplotě a tlaku, mění fyzikálně svůj tvar
.