Thursday Feb 03, 2022

Ionisten ja kovalenttisten sidosten yhtäläisyydet

Epäilemättä ioniset ja kovalenttiset sidokset eroavat toisistaan sidosmuodon mukaan, mutta ne ovat monin tavoin samankaltaisia. Ensinnäkin on ehdottomasti tiedettävä, mikä on ionisidos ja kovalenttinen sidos?

Sisällysluettelo

Mikä on ionisidos?

Ionisidos muodostuu, kun kaksi vastakkaisesti varautunutta ionia tulee lähelle toisiaan. Molemmat ionit vetävät toisiaan puoleensa ja näin ollen tämä vetovoima johtaa elektronien menettämiseen ja saamiseen uloimmalta kuorelta kahdeksikon täydentämiseksi. Oktetti tarkoittaa, että uloimmalla kuorella on 8 elektronia.

Jotkut ionit saavat positiivisen ja jotkut negatiivisen varauksen. Ionit, jotka menettävät elektroneja, saavat positiivisen varauksen ja niillä on enemmän protoneja kuin elektroneja. Negatiivisesti varautuneet ionit saavat elektroneja sen sijaan, että menettäisivät niitä, ja niillä on enemmän elektroneja kuin protoneja. Ionisidoksessa ionien välillä olevien elektronien täydellinen häviäminen tai saaminen.

Mikä on kovalenttinen sidos?

Kovalenttinen sidos on elektronien jakamista atomien välillä ja sillä on täydellinen valanssikuori. Kovalenttisen sidoksen valenssi kertoo tarvittavien elektronien määrän.

Ionisen ja kovalenttisen sidoksen yhtäläisyydet:

Seuraavassa on esitetty yhtäläisyyksiä ionisidoksen ja kovalenttisidoksen välillä.

  • Kummallakin ionisidoksella ja kovalenttisidoksella on täydellinen uloin kuori 8 elektronilla. Toisin sanoen, täydellinen oktetti voit sanoa ne noudattavat oktettisääntöä.
  • Kummallakin ionisidoksella ja kovalenttisidoksella on samat sidosmenetelmätekniikat. Kun kaksi atomia tulee lähelle toisiaan, molempien atomien ytimet vetävät toisiaan puoleensa. Sidoksella on korkea kovalenttinen luonne, jos viereisten atomien elektronien vetovoima ja sidotun atomin ytimien vetovoima ovat samat. Kun vetovoima polarisoituu, sidoksen katsotaan olevan luonteeltaan ioninen.
  • Ionit muodostuvat sähköstaattisen vetovoiman avulla sekä ionisissa että kovalenttisissa sidoksissa. Ionien tapauksessa anioni ja kationi ovat positiivisen ja negatiivisen varauksen muodostamia elektronien menettämisen tai saamisen kautta. Kun taas kovalenttisessa sidoksessa valanssikuoren elektronit jaetaan suoraan atomien kesken.
  • Kummassakin sidoksessa sidotut atomit ovat vakaampia kuin yksittäin, ja molemmissa valanssikuoren elektronit osallistuvat sidoksen muodostamiseen.
  • Ionisista ja kovalenttisista sidoksista muodostuvat molekyylit ovat neutraaleja. Tämä johtuu siitä, että ionisidoksessa kaksi vastakkaista varausta kumoavat toisensa, kun taas kovalenttisessa sidoksessa neutraalit komponentit jakavat elektroniparin.
  • Ioninen ja kovalenttinen, molemmat ovat eksoterminen prosessi. Kun kaksi alkuainetta muodostaa sidoksen (ionisen tai kovalenttisen), niiden potentiaalienergia laskee. Tämän reaktion aikana energiaa vapautuu lämmön muodossa.
  • Kummassakin ionisessa ja kovalenttisessa sidoksessa jaetaan kiinteät määrät sidoksen muodostumisen aikana. Ionisessa sidoksessa alkuaineilla on liiallinen varaus. Kiinteä määrä ioneja, jotka liittyvät yhteen yhdisteen muodostamiseksi, riippuu tästä ionien liiallisesta varauksesta. Kovalenttisessa sidoksessa alkuaineet jakoivat kiinteän määrän elektroneja, joita ne tarvitsivat täydentääkseen valanssikuorensa.
  • Kummassakin näkyy säännöllinen kuvio ja rakenne kiinteässä tai kiteisessä tilassa.
  • Kun molemmat yhdisteet kohtaavat oikean lämpötilan ja paineen, ne muuttavat muotoaan fysikaalisesti

Vastaa

Sähköpostiosoitettasi ei julkaista.

Back to Top