Thursday Feb 03, 2022

Quels sont les types de substances pures?

Avez-vous entendu vos parents parler d’eau pure et impure ? Sais-tu ce que cela signifie ? Dans ce chapitre, nous allons vous en dire plus à ce sujet ! Ici, nous allons couvrir les concepts de substances pures. Vous obtiendrez des informations détaillées sur les types de substances pures et leurs propriétés. C’est un concept très intéressant et important du point de vue de l’examen.

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Types de substances

Les substances sont essentiellement classées en deux types. Ce sont :

  • Substance pure : Les substances qui sont exemptes de toute sorte de mélange et qui ne contiennent qu’une seule sorte de particule sont des substances pures. Le fer, l’aluminium, l’argent et l’or sont des exemples de substances pures.
  • Mélanges : Les substances qui ont deux ou plusieurs particules différentes sont des mélanges. Des exemples de mélange incluent la solution saline qui est un « mélange » de deux composants, le sel, et l’eau.

En savoir plus sur la Suspension : un mélange hétérogène de deux ou plusieurs substances.

Maintenant que nous savons quels sont les types de base de substances, couvrons plus en détail le concept de substances pures.

Types de substances pures

Selon leur composition chimique, les substances pures sont classées en deux catégories :

  1. Éléments
  2. Composés

Élément

Une substance pure qui ne possède qu’un seul type d’atome et qui ne peut pas être décomposée en deux ou plusieurs substances plus simples par des moyens physiques ou chimiques est un élément. Par conséquent, lorsque vous décomposez l’or, vous obtenez toujours de l’or. C’est un élément.

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Caractéristiques des éléments

  • Un élément est de nature homogène ; c’est une substance pure, composée d’un seul type d’atomes. Par exemple, le fer et l’argent sont constitués uniquement d’atomes de fer et d’argent. Ce sont donc des éléments.
  • Un élément ne peut être décomposé en substances plus simples par aucune méthode physique ou chimique, comme la chaleur, l’électricité lumineuse ou les réactions chimiques avec d’autres substances. Par conséquent, lorsque vous brisez un morceau de fer en plus petits morceaux ou que vous le chauffez, le morceau reste toujours l’élément fer.
  • Un atome est la plus petite unité d’un élément qui montre toutes les propriétés de celui-ci. Par conséquent, un atome de fer montre toutes les propriétés de ce métal.
  • Les éléments ont des points de fusion et d’ébullition nets.
  • Les éléments sont classés en métaux, non-métaux et métalloïdes.

Maintenant, voyons ce que sont les métaux et quelles sont leurs propriétés.

Métaux

Les métaux sont les éléments qui perdent facilement un électron pour former un ion positif ou un cation. Exemple : L’or, l’argent, le cuivre, le fer, le potassium, etc. Les propriétés des métaux sont :

  • Les métaux ont de l’éclat. Exemple : L’or.
  • Les métaux sont de bons conducteurs de chaleur et d’électricité. Comme les métaux contiennent des électrons libres, ils sont capables de conduire la chaleur et l’électricité. Exemple : Le cuivre
  • Les métaux sont malléables, ce qui signifie qu’il est facile de les marteler pour en faire de fines feuilles. Exemple : L’aluminium
  • Les métaux sont ductiles, ce qui signifie qu’ils peuvent être étirés en fils.
  • Les métaux sont sonores. Ils émettent un tintement lorsqu’ils sont frappés par une tige de fer dure. Exemple : le cuivre.
  • Presque tous les métaux sont des solides à température ambiante.

Cependant, il y a quelques exceptions à cela. Par exemple, le sodium et le potassium sont des métaux mous. Le tungstène est un mauvais conducteur d’électricité et ainsi de suite. Par conséquent, il est bon que vous soyez conscient des exceptions.

Non-métaux

Les non – métaux sont les éléments qui gagnent facilement un ou des électrons pour former un ion ou un anion négatif. Les exemples incluent l’hydrogène, l’oxygène, l’iode, etc. Les propriétés des non-métaux sont :

  • Les non-métaux existent sous forme de solides, de liquides et de gaz. Exemple : Le silicium et le carbone sont des solides ; le brome est un liquide ; le chlore, le fluor et l’oxygène sont des gaz.
  • Les non-métaux sont non-lustrés, c’est-à-dire qu’ils ont un aspect terne. Exemple : Les surfaces du soufre et du phosphore ne brillent pas.
  • La plupart des non-métaux ont une densité très faible. Exemple : L’oxygène et l’azote sont plus légers que l’air.
  • Pour autant, nous avons le diamant qui est une forme de carbone. Le diamant est une des substances connues les plus solides.
  • Ils ne sont pas malléables.
  • Les non-métaux, à l’exception du carbone ne sont pas ductiles.
  • Ils sont de mauvais conducteurs de chaleur et d’électricité. Pourtant, le graphite est un bon conducteur d’électricité.
  • Les non-métaux ont des points de fusion et d’ébullition bas.

Métalloïdes

Les éléments qui ont des propriétés intermédiaires entre celles des métaux et des non-métaux sont appelés métalloïdes. Ils sont de nature amphotère. Les métalloïdes réagissent à la fois avec les acides et les bases. Le bore, le silicium et le germanium en sont des exemples.

Compound

Une substance pure, essentiellement composée de deux ou plusieurs éléments et chimiquement combinée dans une proportion fixe est appelée un composé. Par conséquent, l’eau est un composé. Elle possède deux éléments, l’hydrogène et l’oxygène, combinés dans une proportion fixe.

Propriétés d’un composé

  • Un composé est de nature homogène, constitué du même type de molécules.
  • Les composants d’un composé ne peuvent pas être séparés par des méthodes physiques. Mais, on peut les séparer par des méthodes chimiques et électrochimiques. Par conséquent, l’eau peut être décomposée en hydrogène et en oxygène par électrolyse.
  • Un composé a une composition fixe.
  • Il a un ensemble distinct de propriétés qui n’est pas similaire avec les propriétés de ses éléments constitutifs.
  • Un composé a un point de fusion et d’ébullition net.

Question pour vous

Q1. Nommez un non-métal bon conducteur d’électricité.

Ans : Graphite

Q2. Nommez un métal qui existe sous forme liquide à température ambiante.

Ans : Mercure

Q3. Nommez un composé que vous pouvez décomposer par le processus d’électrolyse.

Ans : Eau

Q4. Sous quelles formes existent les non-métaux ?

Ans : solide, liquide et gaz.

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