Thursday Feb 03, 2022

Quais são os Tipos de Substâncias Puras?

Você ouviu seus pais falando de água pura e impura? Você sabe o que isso significa? Neste capítulo, nós lhe contaremos mais sobre isso! Aqui, vamos abordar os conceitos de substâncias puras. Você terá uma informação detalhada sobre os tipos de substâncias puras e suas propriedades. Este é um conceito muito interessante e importante do ponto de vista do exame.

Vídeos resumidos

Tipos de substâncias

As substâncias são basicamente classificadas em dois tipos. Eles são:

  • Substância Pura: As substâncias que são livres de qualquer tipo de mistura e contêm apenas um tipo de partícula são substâncias puras. Exemplos de substâncias puras incluem ferro, alumínio, prata, e ouro.
  • Misturas: As substâncias que têm duas ou mais partículas diferentes são misturas. Exemplos de mistura incluem a solução salina que é uma ‘mistura’ de dois componentes, sal e água.

Saiba mais sobre a Suspensão: uma mistura heterogênea de duas ou mais substâncias.

Agora que sabemos quais são os tipos básicos de substâncias, vamos cobrir o conceito de substâncias puras com mais detalhes.

Tipos de Substâncias Puras

Baseada na sua composição química, as substâncias puras são classificadas em duas categorias:

  1. Elementos
  2. Compostos

Elemento

Uma substância pura que tem apenas um tipo de átomo e não pode ser quebrada em duas ou mais substâncias mais simples por meios físicos ou químicos é um elemento. Portanto, quando você quebra o ouro, você ainda recebe ouro. É um elemento.

Passar mais tópicos em Is Matter Around Us Pure

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  • O que é uma Solução?
  • Concentração de uma Solução
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Característica dos Elementos

  • Um elemento é homogéneo por natureza; é uma substância pura, constituída por apenas um tipo de átomos. Por exemplo, o ferro e a prata são feitos apenas de átomos de ferro e prata. Portanto, eles são elementos.
  • Um elemento não pode ser decomposto em substâncias mais simples por qualquer método físico ou químico, como calor, eletricidade leve, ou reações químicas com outras substâncias. Portanto, quando você quebra um pedaço de ferro em peças menores ou o aquece, a peça ainda permanece como o elemento ferro.
  • Um átomo é a menor unidade de um elemento que mostra todas as propriedades do mesmo. Assim, um átomo de ferro mostra todas as propriedades desse metal.
  • Elementos têm pontos de fusão e ebulição acentuados.
  • Elementos são classificados como metais, não-metálicos e metalóides.

Agora, vejamos o que são metais e quais são as suas propriedades.

Metais

Metais são os elementos que rapidamente perdem um electrão para formar um ião positivo ou um catião. Exemplo: Ouro, prata, cobre, ferro, potássio, etc. As propriedades dos Metais são:

  • Os Metais têm lustre. Exemplo: Os Metais têm brilho: Ouro.
  • Os Metais são bons condutores de calor e electricidade. Como os metais têm elétrons livres neles, eles são capazes de conduzir calor e eletricidade. Exemplo: Ouro.
  • Os metais são bons condutores de calor e electricidade: Cobre
  • Os metais são maleáveis, o que significa que é fácil martelá-los em folhas finas. Exemplo: Cobre: Alumínio
  • Os metais são dúcteis, o que significa que podem ser arrastados para fios.
  • Os metais são sonoros. Dão um som de campainha quando são atingidos por uma haste de ferro duro. Exemplo: cobre.
  • A maioria dos metais são sólidos à temperatura ambiente.

Yet, há algumas excepções a isto. Por exemplo, o sódio e o potássio são metais macios. O tungstênio é um pobre condutor de eletricidade e assim por diante. Portanto, é bom se você estiver ciente das exceções.

Não-Metals

Não – metais são aqueles elementos que prontamente ganham um elétron ou elétrons para formar um íon ou ânion negativo. Exemplos incluem Hidrogênio, Oxigênio, Iodo, etc. As propriedades dos não metais são:

  • Não-metálicos existem como sólidos, líquidos, e gases. Exemplo: Silício e carbono são sólidos; bromo é um líquido; cloro, flúor e oxigênio são gases.
  • Não-metálicos são não-lustrosos, ou seja, eles têm uma aparência baça. Exemplo: As superfícies de enxofre e fósforo não brilham.
  • A maioria dos não-metálicos tem densidade muito baixa. Exemplo: As superfícies de enxofre e fósforo não brilham: Oxigénio e nitrogénio são mais leves que o ar.
  • Yet, nós temos o diamante que é uma forma de carbono. O diamante é uma das substâncias mais fortes conhecidas.
  • Não são maleáveis.
  • Não-metálicos, excepto o carbono não são dúcteis.
  • São maus condutores de calor e electricidade. No entanto, a grafite é um bom condutor de electricidade.
  • Não-metálicos têm baixos pontos de fusão e ebulição.

Metalóides

Os elementos que têm propriedades intermédias entre os de metais e não-metálicos são chamados de metalóides. Eles são anfotéricos por natureza. Os metalóides reagem tanto com ácidos como com bases. Exemplos incluem boro, silício e germânio.

Composto

Uma substância pura, basicamente composta de dois ou mais elementos e quimicamente combinada em uma proporção fixa é chamada de composto. Portanto, a água é um composto. Tem dois elementos, hidrogénio e oxigénio, combinados numa proporção fixa.

Propriedades de um composto

  • Um composto é homogéneo na natureza, composto do mesmo tipo de moléculas.
  • Os componentes de um composto não podem ser separados por métodos físicos. Mas, pode-se separá-los por métodos químicos e eletroquímicos. Portanto, a água pode ser decomposta em hidrogénio e oxigénio por electrólise.
  • Um composto tem uma composição fixa.
  • Tem um conjunto distinto de propriedades que não é semelhante com as propriedades dos seus elementos constituintes.
  • Um composto tem um ponto de fusão e ebulição acentuado.

Pergunta Para Si

Q1. Diga um bom condutor de eletricidade não metálico.

Ans: Grafite

Q2. Nome de um metal que existe na forma líquida à temperatura ambiente.

Ans: Mercúrio

Q3. Diga um composto que você pode decompor pelo processo de eletrólise.

Ans: Água

Q4. Em que formas existem os não metais?

Ans: Sólido, líquido e gás.

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